Tóm tắt kiến thức hóa học 11 học kì 2
Trong suốt công tác hóa học tập lớp 11 học tập kỳ II những em sẽ được thiết kế quen cùng với phần chất hóa học hữu cơ. Bao hàm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất đơn giản và dễ dàng như ancol, phenol, andehit cùng axit hữu cơ. Sau đây làtổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2một cách ngắn gọn độc nhất vô nhị về toàn bộ các siêng đề nêu trên.
Bạn đang xem: Tóm tắt kiến thức hóa học 11 học kì 2
1, nắm tắt siêng đề cơ học tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2
Toàn bộ chương trình hóa 11 học kì 2 là kỹ năng và kiến thức hóa học tập hữu cơ
Khái niệm
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, ngoài CO, CO2, HCN, muối cacbonat, muối xianua, muối hạt cacbua
Phân loại
Có hai biện pháp phân loại chính
Cách 1: dựa vào thành phần nguyên tố
Hidrocacbon: Chỉ gồm C với HDẫn xuất của hidrocacbon: quanh đó C cùng H thì còn tồn tại nguyên tố khác sửa chữa thay thế H của hidrocacbonCách 2: dựa vào mạch cacbon
Mạch vòngMạch ko vòng (mạch trực tiếp hoặc mạch nhánh)Đặc điểm chung
Liên kết C-H là links cộng hóa trịTính chất vật lý: nhiệt độ nóng chảy, ánh sáng sôi thấp; phần lớn không tan trong nước tuy nhiên tan trong số dung môi hữu cơTính hóa học hóa học: những hợp hóa học hữu cơ thường xuyên kém bền với nhiệt và dễ cháy. Phản bội ứng hóa học xảy ra chậm và nhiều hướng nên bao gồm hỗn hợp sản phẩm2, Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon
2.1/ Hidrocacbon no: Ankan
Tính chất chungCông thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ có link đơn (C-C và C-H)
Ở điều kiện thường các ankan tự C1 mang đến C4 làm việc thể khí, từ C5 cho C18 sống thể lỏng. Từ C18 trở đi ankan sinh sống thể rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy, ánh nắng mặt trời sôi và cân nặng riêng tăng theo chiều tăng của phân tử khối.
Xem thêm: Phương Thuốc Làm Người Có Mùi Thơm Tự Nhiên (Thể Hương), Mùi Cơ Thể Nói Gì Về Sức Khỏe Của Bạn
Khối lượng nhẹ hơn nước, không nhiều tan vào nước, ko màu, rã nhiều trong các dung môi hữu cơ.Phản ứng hóa học đề xuất nhớPhản ứng nắm của ankanCH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)
CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)
CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)
CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)
Chú ý: bậc cacbon ngay số nguyên tử C links trực tiếp cùng với nó
Nguyên tử H link với nguyên tử C bậc cao hơn nữa dễ bị cầm cố hơn nguyên tử H links với nguyên tử C bậc tốt hơn
Phản ứng tách của ankanGồm 2 phản ứng là bội phản ứng gãy liên kết C – C (được điện thoại tư vấn là bội phản ứng cracking) cùng gãy links C – H (được gọi là phản bội ứng dehidro hóa)
Ví dụ bội phản ứng bóc của C4H10
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)
Chú ý
Phản ứng cracking thường kèm cả bội phản ứng dehidro hóa (tách H2)
Khi ankan sinh ra gồm mạch cacbon lâu năm thì cũng rất có thể bị bẻ mạch tiếp
Phản ứng cháy ankan hóa 11
CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)
Vậy từ bội nghịch ứng số (1) ta có số mol CO2 sinh ra nhỏ dại hơn số mol H2O và số mol ankan thông qua số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta bao gồm n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)
Điều chế:Trong công nghiệp: metan và các đồng đẳng được tách từ khí thiên nhiên và dầu mỏ
Trong chống thí nghiệm
Điều chế từ bội phản ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3
Điều chế tự nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3
2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken
Tính hóa học chungCông thức tầm thường là CnH2n (n to hơn hoặc bằng 2)
Tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần đặc thù vật lý của anken: Ở đk thường, những anken từ C2 mang lại C4 làm việc thể khí, trường đoản cú C5 trở đi là chất lỏng hoặc hóa học rắn. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và cân nặng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Nhẹ hơn nước, không màu, không nhiều tan vào nước, bọn chúng tan nhiều trong những dung môi hữu cơ.
Khí ethylene (C2H4) làm hoa quả mau chín hơn
Ethylene có rất nhiều ứng dụng trong đời sống
Phản ứng hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cùng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogen (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2BrTa kết luận: các đồng đẳng của etilen làm mất màu nâu của dung dịch brom. Tính chất hóa học này dùng để làm nhận biết etilen và những đồng đẳng thuộc dãy anken trong các thành phần hỗn hợp khí
Cộng HXQuy tắc Maccopnhicop: Khi cùng HX vào liên kết đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn nữa (ít H hơn)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)
CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O
Phản ứng oxi hóa không trả toàn
3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH
Phản ứng này làm mất color tím của hỗn hợp KMnO4 và tất cả kết tủa nâu đen MnO2 xuất hiện
Điều chếTrong công nghiệp: Điều chế từ phản nghịch ứng dehidro hóa ankan
CnH 2n+2 -> CnH2n + H2
Trong chống thí nghiệm, etilen được pha trộn từ ancol etylic
CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, nhiệt độ 170 độ C)
2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien
Tính chất chungAnkadien là hidrocacbon mạch hở, bao gồm hai liên kết đôi C = C trong phân tử, gồm công thức thông thường là CnH2n-2 (n phải to hơn hoặc bởi 3)
Phân loại
Ankadien có hai liên kết đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2
Ankadien tất cả hai liên kết đôi bí quyết nhau một links đơn (ankadien liên hợp)
CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)
CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)
Ankadien có hai link đôi giải pháp nhau từ bỏ hai link đơn trở lên
CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta - 1,4 – dien)
Phản ứng hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cộngCộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Cộng halogen (Br2, Cl2)
Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)
CH2Br - CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su thiên nhiên buna)
n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O
Vậy ta có n (CO2) > n (H2O)
Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)
Phản ứng oxi hóa không trả toàn: tương tự anken, ankadien có công dụng làm mất màu hỗn hợp KMnO4
Điều chếĐiều chế buta – 1,3 dien từ butan hoặc butilen bằng phương pháp dehiodro hóa
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2
Điều chế isopren bằng phương pháp tách hidro của isopentan
CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2
3, tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần ancol
Tính hóa học chung
Nhóm OH gắn thêm ở C no cùng mỗi C no chỉ được gắn một đội nhóm OH. Cách làm phân tử phổ biến của một hàng đồng đẳng ancol
ancol no đơn chức: CnH2n+1 OH
ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x
Cộng thức của ancol cơ bạn dạng nhất cùng với C = 1
Phản ứng hóa học phải nhớ
+ phản ứng ráng H của tập thể nhóm OH (phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm, phản bội ứng tạo thành phức với đồng II hidroxit của glyxerol
+ phản nghịch ứng thay nhóm OH ancol (phản ứng cùng với HX tạo ra dẫn xuất halogen, phản nghịch ứng giữa hai phân tử ancol chế tạo este)
+ phản nghịch ứng este hóa với axit cacboxylic R - COOH
+ bội nghịch ứng tách bóc nước tạo thành thành anken
+ bội phản ứng thoái hóa không trả toàn
ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> không phản ứng+ bội nghịch ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)
Điều chế
Phương pháp pha trộn ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo
Trên đây là tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2một biện pháp ngắn gọn độc nhất vô nhị về các hidrocacon với ancol mà học viên cần chú ý. Quan sát và theo dõi hoanglamcm.net và bộ sáchBí quyết đoạt được điểm cao hóa học 11 để thế chắc kiến thức Hóa học tập lớp 11 và chuẩn bị nền tảng cho bài xích thi THPT giang sơn ngay từ bây giờ nhé!