TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC 11 HỌC KÌ 2

Trong suốt công tác hóa học tập lớp 11 học tập kỳ II những em sẽ được thiết kế quen cùng với phần chất hóa học hữu cơ. Bao hàm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất đơn giản và dễ dàng như ancol, phenol, andehit cùng axit hữu cơ. Sau đây làtổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2một cách ngắn gọn độc nhất vô nhị về toàn bộ các siêng đề nêu trên.

Bạn đang xem: Tóm tắt kiến thức hóa học 11 học kì 2

1, nắm tắt siêng đề cơ học tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2

*

Toàn bộ chương trình hóa 11 học kì 2 là kỹ năng và kiến thức hóa học tập hữu cơ

Khái niệm

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, ngoài CO, CO2, HCN, muối cacbonat, muối xianua, muối hạt cacbua

Phân loại

Có hai biện pháp phân loại chính

Cách 1: dựa vào thành phần nguyên tố

Hidrocacbon: Chỉ gồm C với HDẫn xuất của hidrocacbon: quanh đó C cùng H thì còn tồn tại nguyên tố khác sửa chữa thay thế H của hidrocacbon

Cách 2: dựa vào mạch cacbon

Mạch vòngMạch ko vòng (mạch trực tiếp hoặc mạch nhánh)

Đặc điểm chung

Liên kết C-H là links cộng hóa trịTính chất vật lý: nhiệt độ nóng chảy, ánh sáng sôi thấp; phần lớn không tan trong nước tuy nhiên tan trong số dung môi hữu cơTính hóa học hóa học: những hợp hóa học hữu cơ thường xuyên kém bền với nhiệt và dễ cháy. Phản bội ứng hóa học xảy ra chậm và nhiều hướng nên bao gồm hỗn hợp sản phẩm

2, Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon

2.1/ Hidrocacbon no: Ankan

Tính chất chung

Công thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ có link đơn (C-C và C-H)

Ở điều kiện thường các ankan tự C1 mang đến C4 làm việc thể khí, từ C5 cho C18 sống thể lỏng. Từ C18 trở đi ankan sinh sống thể rắn

Nhiệt nhiệt độ chảy, ánh nắng mặt trời sôi và cân nặng riêng tăng theo chiều tăng của phân tử khối.

Xem thêm: Phương Thuốc Làm Người Có Mùi Thơm Tự Nhiên (Thể Hương), Mùi Cơ Thể Nói Gì Về Sức Khỏe Của Bạn

Khối lượng nhẹ hơn nước, không nhiều tan vào nước, ko màu, rã nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Phản ứng hóa học đề xuất nhớPhản ứng nắm của ankan

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)

CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)

CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)

CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)

Chú ý: bậc cacbon ngay số nguyên tử C links trực tiếp cùng với nó

Nguyên tử H link với nguyên tử C bậc cao hơn nữa dễ bị cầm cố hơn nguyên tử H links với nguyên tử C bậc tốt hơn

Phản ứng tách của ankan

Gồm 2 phản ứng là bội phản ứng gãy liên kết C – C (được điện thoại tư vấn là bội phản ứng cracking) cùng gãy links C – H (được gọi là phản bội ứng dehidro hóa)

Ví dụ bội phản ứng bóc của C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)

Chú ý

Phản ứng cracking thường kèm cả bội phản ứng dehidro hóa (tách H2)

Khi ankan sinh ra gồm mạch cacbon lâu năm thì cũng rất có thể bị bẻ mạch tiếp

Phản ứng cháy ankan hóa 11

CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)

Vậy từ bội nghịch ứng số (1) ta có số mol CO2 sinh ra nhỏ dại hơn số mol H2O và số mol ankan thông qua số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta bao gồm n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)

Điều chế:

Trong công nghiệp: metan và các đồng đẳng được tách từ khí thiên nhiên và dầu mỏ

Trong chống thí nghiệm

Điều chế từ bội phản ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Điều chế tự nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3

2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken

Tính hóa học chung

Công thức tầm thường là CnH2n (n to hơn hoặc bằng 2)

Tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần đặc thù vật lý của anken: Ở đk thường, những anken từ C2 mang lại C4 làm việc thể khí, trường đoản cú C5 trở đi là chất lỏng hoặc hóa học rắn. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và cân nặng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Nhẹ hơn nước, không màu, không nhiều tan vào nước, bọn chúng tan nhiều trong những dung môi hữu cơ.

Khí ethylene (C2H4) làm hoa quả mau chín hơn

*

Ethylene có rất nhiều ứng dụng trong đời sống

Phản ứng hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cùng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogen (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2Br

Ta kết luận: các đồng đẳng của etilen làm mất màu nâu của dung dịch brom. Tính chất hóa học này dùng để làm nhận biết etilen và những đồng đẳng thuộc dãy anken trong các thành phần hỗn hợp khí

Cộng HX

Quy tắc Maccopnhicop: Khi cùng HX vào liên kết đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn nữa (ít H hơn)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)

CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O

Phản ứng oxi hóa không trả toàn

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH

Phản ứng này làm mất color tím của hỗn hợp KMnO4 và tất cả kết tủa nâu đen MnO2 xuất hiện

Điều chế

Trong công nghiệp: Điều chế từ phản nghịch ứng dehidro hóa ankan

CnH 2n+2 -> CnH2n + H2

Trong chống thí nghiệm, etilen được pha trộn từ ancol etylic

CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, nhiệt độ 170 độ C)

2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien

Tính chất chung

Ankadien là hidrocacbon mạch hở, bao gồm hai liên kết đôi C = C trong phân tử, gồm công thức thông thường là CnH2n-2 (n phải to hơn hoặc bởi 3)

Phân loại

Ankadien có hai liên kết đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2

Ankadien tất cả hai liên kết đôi bí quyết nhau một links đơn (ankadien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)

Ankadien có hai link đôi giải pháp nhau từ bỏ hai link đơn trở lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta - 1,4 – dien)

Phản ứng hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cộng

Cộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Cộng halogen (Br2, Cl2)

Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)

CH2Br - CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su thiên nhiên buna)

n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O

Vậy ta có n (CO2) > n (H2O)

Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)

Phản ứng oxi hóa không trả toàn: tương tự anken, ankadien có công dụng làm mất màu hỗn hợp KMnO4

Điều chế

Điều chế buta – 1,3 dien từ butan hoặc butilen bằng phương pháp dehiodro hóa

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2

Điều chế isopren bằng phương pháp tách hidro của isopentan

CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2

3, tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần ancol

Tính hóa học chung

Nhóm OH gắn thêm ở C no cùng mỗi C no chỉ được gắn một đội nhóm OH. Cách làm phân tử phổ biến của một hàng đồng đẳng ancol

ancol no đơn chức: CnH2n+1 OH

ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x

*

Cộng thức của ancol cơ bạn dạng nhất cùng với C = 1

Phản ứng hóa học phải nhớ

+ phản ứng ráng H của tập thể nhóm OH (phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm, phản bội ứng tạo thành phức với đồng II hidroxit của glyxerol

+ phản nghịch ứng thay nhóm OH ancol (phản ứng cùng với HX tạo ra dẫn xuất halogen, phản nghịch ứng giữa hai phân tử ancol chế tạo este)

+ phản nghịch ứng este hóa với axit cacboxylic R - COOH

+ bội nghịch ứng tách bóc nước tạo thành thành anken

+ bội phản ứng thoái hóa không trả toàn

ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> không phản ứng

+ bội nghịch ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)

Điều chế

Phương pháp pha trộn ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo

Trên đây là tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2một biện pháp ngắn gọn độc nhất vô nhị về các hidrocacon với ancol mà học viên cần chú ý. Quan sát và theo dõi hoanglamcm.net và bộ sáchBí quyết đoạt được điểm cao hóa học 11 để thế chắc kiến thức Hóa học tập lớp 11 và chuẩn bị nền tảng cho bài xích thi THPT giang sơn ngay từ bây giờ nhé!