TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HÓA HỌC LỚP 8

Tổng hợp kiến thức Hóa 8 tổng hợp toàn cục kiến thức, bí quyết trọng tâm, các dạng bài tập trong lịch trình Hóa học 8 cả năm. Qua đó giúp các em học viên lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức nhanh chóng, tác dụng nhất.

Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa học lớp 8

Tóm tắt kỹ năng Hóa học 8 được biên soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kỹ năng Hóa 8 sẽ giúp các em nhanh chóng nắm vững kỹ năng và kiến thức từ đó biết cách giải các bài tập để đạt được kết quả cao trong những bài kiểm tra, bài xích thi học tập kì 1, kì 2. Vậy sau đó là nội dung cụ thể Kiến thức Hóa 8, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.


Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Thứ thể với chất:

Chất là hồ hết thứ làm cho vật thể

Vật thể:

Vật thể từ bỏ nhiên: cây, đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Mỗi chất đều sở hữu những đặc thù đặc trưng( đặc thù riêng).Tính chất của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự đổi khác chất này thành hóa học khác

3. Hỗn hợp:

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…

+ đặc thù của hỗn hợp thay đổi.

+ đặc điểm của mỗi hóa học trong hỗn hợp là không cố gắng đổi.

+ Muốn bóc riêng từng chất thoát ra khỏi hỗn đúng theo phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của những chất trong lếu láo hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn hóa học khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp số đông nguyên tử thuộc loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:


Kí hiệu hóa học: thường lấy vần âm đầu (in hoa) tên Latinh, ngôi trường hợp các nguyên tố có vần âm đầu giống nhau thì KHHH của chúng tất cả thêm chữ máy hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đang cho, chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là cân nặng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)

1đvC = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt đại diện thay mặt cho chất, gồm một số trong những nguyên tử link với nhau và thể hiện không hề thiếu tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là rất nhiều chất được tạo nên từ một yếu tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Phù hợp chất: Là phần nhiều chất được làm cho từ 2 hay nhiều nguyên tố hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của phương pháp hóa học (CTHH)

Những yếu tố nào chế tác thành chất.

Số nguyên tử của từng nguyên tố sản xuất thành một phân tử chất.


Phân tử khối của chất.

2. Bí quyết hóa học của solo chất:

3. Phương pháp hóa học tập của thích hợp chất: có kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố tạo nên thành phân tử đúng theo chất, gồm ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của hòa hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố chế tạo ra thành phân tử vừa lòng chất, bao gồm ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một thành phần (nhóm nguyên tử) là con số thể hiện khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử nguyên tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Xem thêm: Sữa Hạt Sen Bí Đỏ & Súp Bí Đỏ Cho Bé Ăn Dặm, Hướng Dẫn Cách Làm

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã và được xác minh theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Quy tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của thích hợp chất bao gồm Na (I) với SO4(II).

Chương 2: bội nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng lạ chất bị chuyển đổi về những thiết kế hoặc bị biến hóa về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của chất vẫn không đổi khác (không gồm sự tạo thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành các đoạn nhỏ, đồng tình đinh

2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng có sự thay đổi chất này thành hóa học khác, nghĩa là có sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo nên khí cacbonic


II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là thừa trình biến đổi chất này (chất phản bội ứng) thành hóa học khác (sản phẩm phản nghịch ứng)

Trong bội phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ links giữa các nguyên tử bị núm đổi, làm cho phân tử hóa học này biến thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: phản ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận ra có làm phản ứng xảy ra: tất cả chất mới tạo thành có đặc điểm khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, lan nhiệt, vạc sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định khí cụ bảo toàn khối lượng: vào một làm phản ứng hóa học, tổng cân nặng của các chất thành phầm bằng tổng trọng lượng của các chất phản nghịch ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản ứng hóa học bởi công thức hóa học

Ví dụ: phản nghịch ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ dùng của làm phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: thăng bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc điểm của oxi

1. đặc thù vật lí

Là chất khí, ko màu, không mùi, không nhiều tan vào nước, nặng hơn không khí. Thoái hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi ngơi nghỉ thể lỏng có màu xanh lá cây nhạt.

2. đặc điểm hóa học

Oxi là một trong đơn chất phi kim chuyển động mạnh, nhất là ở ánh nắng mặt trời cao, dễ ợt tham gia bội phản ứng hóa học với rất nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và thích hợp chất.

a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh lá cây nhạt)

b. Tính năng với kim loại

Oxi có thể tác dụng với số đông các sắt kẽm kim loại dưới chức năng của ánh sáng để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO


3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Tính năng với hòa hợp chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- bội phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tính năng của oxi với cùng 1 chất

2. Bội nghịch ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong những số đó chỉ có một chất bắt đầu được sản xuất thành từ nhị hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng đề nghị nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào làm phản ứng dịp đầu, các chất đã cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản nghịch ứng tỏa nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong các số ấy có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Biện pháp gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tố + oxit

Nếu kim loại có không ít hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: cha + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun rét hợp chất giâu oxi và dễ bị phân diệt ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. đầu tiên thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: năng lượng điện phân nước

2. Bội nghịch ứng phân hủy

Là bội nghịch ứng hóa học trong các số ấy từ một chất sinh ra nhiều chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là một trong những hỗn vừa lòng khí trong số ấy oxi chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy và sự lão hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt với phát sángSự lão hóa chậm là việc oxi hóa có tỏa nhiệt tuy vậy không phạt sángTrong điều kiện nhất định, sự thoái hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. đặc điểm - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là hóa học khí ko màu, ko mùi, ko vị, dịu nhất trong số khí, tan siêu ít trong nước

2. đặc thù hóa học

a. Tính năng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O


Hỗn hợp sẽ gây ra nổ ví như trộng hidrơ cùng oxi theo tỉ lệ thành phần thể tích 2:1

b. Chức năng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng red color gạch và có những giọt nước sản xuất thành bên trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - làm phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với hỗn hợp axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Làm phản ứng thế

Phản ứng chũm là bội nghịch ứng chất hóa học của đối chọi chất và hợp chất trong các số đó nguyên tử của 1-1 chất thay thế sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố khác trong phù hợp chất

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là hóa học lỏng ko màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh lá cây da trời), không mùi, không vị. Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ngơi nghỉ 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tính năng với một số trong những kim một số loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong số đó có một nhân tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có rất nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: tía + Tetra: tư + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản bội ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng bầu không khí ở ánh nắng mặt trời thấp với áp suất cao. Trước tiên thu được Nitơ (-196°C) tiếp đến là Oxi (- 183°C)

Sản xuất trường đoản cú nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong số ấy từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là một hỗn hợp khí trong những số ấy oxi chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy cùng sự oxi hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt và phát sángSự thoái hóa chậm là sự việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt tuy nhiên không vạc sángTrong đk nhất định, sự oxi hóa chậm rất có thể chuyển thành sự cháy

................